【題目】（2015秋包頭校級(jí)期末）下列互為同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：
(1)從“①”“②”“③”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是____(填序號(hào))。
(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_____________ (用化學(xué)方程式表示)。
(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是( )
A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中處于四面體中心碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則abc分別為（ ）
A.2，4，8
B.3，4，8
C.2，3，9
D.3，4，9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實(shí)驗(yàn)室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
+2C2H5OH 
+2H2O
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進(jìn)行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)，濃硫酸的主要作用是作催化劑 ．
（2）回流一段時(shí)間后，打開(kāi)圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的乙醇的目的是 ．
（4）步驟2實(shí)驗(yàn)已完成的標(biāo)志是 ．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )
A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩(wěn)定
C．砹易溶于有機(jī)溶劑 D．砹化銀不溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為 ．
物質(zhì) | A | B | D | E |
物質(zhì)的量mol | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）． 
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