【題目】下列有關烷烴的敘述中，不正確的是
A.分子通式為CnH2n＋2 (n為大于等于1的整數)
B.在光照條件下能與氯氣發生取代反應
C.能燃燒，發生氧化反應
D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列說法正確的是_________
a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 變大
b．向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
d．室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
（2）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：
MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系圖2：正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系
①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態的是__（填序號）。
A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分數保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D.△H不再變化
②圖1中A點對應的平衡常數Kp= _________________（已知A點壓強為0. lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數為__________。
（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O
N2H5++OH－。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
（4）氨是一種重要的氮肥。工業合成氨反應為：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻,相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。平衡時NH3的物質的量為____________。
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為 ____________。（寫出最簡整數比，下同）
（4）原混合氣體中a∶b= ____________。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為 ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)；經2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質A的轉化率為30%
④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是
A. 濃鹽酸放置一段時間后濃度變小
B. 鋼鐵制品在潮濕的環境中生銹
C. 澄清的石灰水變渾濁
D. 氫氧化鈉的表面發生潮解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或化學用語正確的是( )
A.146C原子中質子數為6、中子數為14
B.16O2與18O2是兩種不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數和電子數
D.S2-的結構示意圖： 
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請回答：
（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。
（2）E的化學式為________。
（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
（5）下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。
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