Question

已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1
③在同溫同壓下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁
下列結論正確的是（  ）

A．H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ

D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1

Answer 1

D

試題分析：A選項，錯誤。中和熱為在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱 ，且一定是稀溶液，且為強酸強堿。錯誤。B選項，碳的標準燃燒熱應在產物為CO₂情況下所放出的熱量。錯誤。C選項中稀醋酸錯誤，由于醋酸為弱電解質，電離時需要吸收熱量。錯誤。D正確。同種物質所含有能量固態＞液態＞氣態。