【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是
A. R的氣態(tài)氫化物為H2R B. R的最高價(jià)氧化物的水化物為H2RO4
C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高價(jià)氧化物為RO3
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【題目】“一帶一路”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，主要成分屬于蛋白質(zhì)的是（ ）
A.捷克水晶B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國絲綢
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【題目】如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為 ， K+移向 極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是 ，電極反應(yīng)式是 ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;
B. 元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:X>Y>Z
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D. 原子半徑:X>Y>Z
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【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_____________________________________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因：___________________________________________________。
(4)乙醛酸(
)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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