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【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

【答案】B

【解析】如果D與E、E與D相差原子序數相同時，四種元素的原子序數之和為4x；如果E是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數相差18，B和E原子序數相差8；如果E是第四周期Ca元素，D和E原子序數相差8，B和E原子序數相差18；如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數相差18、B和E原子序數相差18；如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，B和E原子序數相差18、E和D原子序數相差32，據此進行解答。

如果D與E、E與D相差原子序數相同時，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4x；如果E為第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數相差18，B和E原子序數相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4x+10；如果E是第四周期Ca元素，B和E原子序數相差8，D和E原子序數相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4x+10；如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數相差18、B和E原子序數相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4x；如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，B和E原子序數相差18、E和D原子序數相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4x+14，通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數之和不可能為4x+6，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】水污染、水資源短缺導致的水危機日趨嚴重，研究表明，80%的疾病是由水污染引起的。下列關于細胞中的水，以下說法正確的是

A. 細胞中絕大部分的水以結合水的形式存在

B. 用潔凈的試管加熱曬干的種子，試管壁上出現的水珠主要來自種子中的自由水

C. 沙漠里的仙人掌，細胞中蛋白質的含量遠多于水

D. 細胞中自由水含量增加時，代謝加強，抗逆性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇的結構簡式為根據要求回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式為____________________。

(2)白藜蘆醇所含官能團的名稱為______________________。

(3)下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是（__________）

A．它屬于鏈狀烯烴 B．它屬于脂環化合物

C．它屬于芳香化合物 D．它屬于烴的衍生物

(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有__________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________________。

①碳的骨架和官能團種類不變　②兩個苯環上都有官能團　③僅改變含氧官能團的位置

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有與白藜蘆醇相同的官能團，有關它們之間關系的說法正確的是（__________）

A．乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物

B．苯酚與白藜蘆醇互為同系物

C．三者的組成元素相同

D．三者分子中碳、氧原子個數比相同

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【題目】草酸（俗名乙二酸，分子式為H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃ 以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是____________________________。

（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_____________________________________________。

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【題目】構成細胞的化合物中，含量最多的有機物是（）

A. 蛋白質 B. 水 C. 糖類 D. 脂肪

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【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。

I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:

(1)有關滴定的下列說法正確的是________(填標號)。

A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

D.同樣的滴定應重復2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果

(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。

(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_____________________________________________。

II.現要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計如圖一所示的實驗過程：

(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I-而進入水層，向含碘度液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。反應要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式___________________________。