Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。

請回答下列問題：

（1）B、D在周期表中同處在_____族，D的原子結構示意圖是        ，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是              （填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數

C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式                                                       ；

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        ；

（4）D元素的氣態氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                               。

Answer 1

（1）ⅥA （1分）                （2分）  BCD（2分，只要有錯誤不得分）

      （2）HSO＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ （2分）        （3）HS^－＋OH^－=S^2－＋H₂O （2分）

       （4）2：1  （2分）

解析:

本題考查物質結構、元素周期律知識及元素化合物的性質；由題中可知A為H元素、B為O元素、C為鈉元素、D為S元素；（1）B、D在周期表中第ⅥA，證明非金屬性的強弱，可以通過元素的電子層數，同主族元素，電子層數越多，非金屬性越弱；可以通過與氫結合的能力，氣態氫化物的穩定性等，故B、C、D符合。（2）四種元素可形成化合物NaHSO₄、NaHSO₃，反應的離子方程式為HSO＋H^＋=H₂O＋SO₂↑；（3）A、B、D中形成的微粒，甲為HS^-,乙為OH^-,二者反應的離子方程式為HS^－＋OH^－=S^2－＋H₂O；（4）D的氣態氫化物為H2S，低價氧化物為SO2,二者反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O,氧化產物和還原產物都是S，其物質的量之比為2：1。