Question

A—G為中學常見的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發生銀鏡反應。

請回答：

(1)D跟G反應的化學方程式為___________________；

(2)F中一定含有的官能團的名稱為___________________；

(3)某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。

①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱。

②向裝置中鼓入空氣的目的是______________________________；

丙裝置中藥品的名稱為____________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明________________________________________。

③如何判斷A已完全分解？

____________________________________________________________________。

④更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變為6.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式(表示為堿式鹽)____________________。

Answer 1

(1)2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(2)羥基

(3)①

或                                                    

②將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中  無水硫酸銅  A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

③連續兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g

④CuCO₃·2Cu(OH)₂或Cu₃(OH)₄CO₃

解析：由顏色和所含元素可知A為Cu₂(OH)₂CO₃，B為CuO，D是CO₂；D與G反應生成O₂，則G為Na₂O₂；E能發生銀鏡反應，說明F中含有醇羥基.(3)①實驗要測定A分解生成水的質量，所以方框內應補充裝有濃硫酸的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管.②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產生的水蒸氣全部送入乙中；④A分解生成CuO0.075 mol，生成H₂O=0.05 mol，所以Cu(OH)₂和CuCO₃的物質的量的比值為0.05：(0.075-0.05)=2：1，A的化學式為2Cu(OH)₂·CuCO₃.