Question

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實驗室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題：

(1)計算需要稱取NaOH固體_________g。

(2)配制時，必須使用的儀器有_______(填代號)，還缺了儀器名稱是_________。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

(4)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

Answer 1

【答案】10.0 ①④⑤⑥⑦ 膠頭滴管 BCAFED ②⑤ 20

【解析】

(1)根據m=nM=cVM計算；

(2)根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

(3)根據實驗操作的步驟；

(4)根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

(5)根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算。

(1)實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的質量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；

(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管，故使用儀器的序號是①④⑤⑥⑦；缺少的儀器是膠頭滴管；

(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；

(4)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，不影響溶質的質量和溶液的體積，因此對溶液的濃度不產生任何影響，物質的濃度不變，①不符合題意；

②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，則溶液的濃度偏大，②符合題意；

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質的質量減少，導致溶液的濃度偏低，③不符合題意；

④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，導致溶液的濃度偏小，④不符合題意；

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏大，⑤符合題意；

故合理選項是②⑤；

(5)由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以50ml×0.2mol/L =0.5mol/L×V，解得V=20mL。