【題目】2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數(shù)為_________。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取三張藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸，三張紙最終變成（ ）
A.白色、紅色、紅色
B.紅色、紅色、紅色
C.紅色、黑色、白色
D.白色、黑色、紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液，所得溶液pH大于7的是
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
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【題目】已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A，C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL
B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8
C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D. 水的電離程度:a>b
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【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（ ）
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
（2）根據(jù)圖中乙酰基二茂鐵的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。
（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此
、
、
原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。
（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此
鍵有4個，
鍵有3個，個數(shù)比為
。
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
12
【題目】某樹脂的合成線路如下：
（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。
（2）反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別是________________、____________________。
（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。
（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構(gòu)
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。
（6）
的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
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