Question

（12分）已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為          ，所含化學鍵為         ；
（2）反應①的離子方程式為                             ；
（3）每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為        ；
（4）反應②的化學方程式為              ；
（5）化合物F與Na₂S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為               。

Answer 1

（1）；離子鍵，非極性共價鍵
（2）2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋
(3)SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)  △H=-98.3kJ/mol
(4)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(5)Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O=2Na^＋＋S↓＋4OH^－

由所給信息可知，金屬B的焰色反應為黃色，即鈉，它在非金屬單質中可以燃燒，說明E為氧氣態，F為Na₂O₂；
I與氧氣反的條件“常壓、加熱、催化劑”，可知I為SO₂，氧化為SO₃；H常溫下為無色液體，即水，可與SO₃化合為C：硫酸；
A溶液電解可得到硫酸、氧氣及D，且D可與濃硫酸加熱生成SO₂、水及A，可知D為銅；
（1）Na₂O₂的電子式為：，它為含有非極性共價鍵的離子化合物
（2）電解硫酸銅溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋
（3）SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)  △H=-98.3kJ/mol
（4）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
（5）Na₂O₂與Na₂S溶液生成了硫單質，發生了氧化還原反應：Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O=2Na^＋＋S↓＋4OH^－