Question

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 滴定過程中，應選用甲基橙做指示劑

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-4.5

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，A點為0.100 molL-1的HNO2溶液，其酸度為8.5，根據水的離子積常數可以求出c(H+)=1mol/L，所以pH=2.75，說明亞硝酸是弱酸。B點所加NaOH溶液的體積為10mL，此時恰好有一半的亞硝酸被中和，溶液中含有等物質的量的亞硝酸和亞硝酸鈉。C點酸度為０，溶液呈中性。A. 因為滴定終點是亞硝酸鈉溶液，呈堿性，所以，滴定過程中，應選用酚酞做指示劑，A不正確；B. B點溶液中存在著電荷守恒和物料守恒，分別可以表示為c(H+)+ c(Na＋)=c(NO2-)+c(OH-)和2c(Na＋)= c(NO2-)+c(HNO2)，由此可以推出 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B不正確；C. C點時pH=7，加入NaOH溶液的體積小于20 mL，C不正確；D. A點c(HNO2)＝0.100 molL-1，c(NO2-)＝c(H+)=1mol/L，所以，25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-4.5，D正確。本題選D。