Question

【題目】有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（　　）

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

Answer 1

【答案】C

【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態氫化物的沸點，c為SiH4。

A. 稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；

B. 第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越強，故第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱，C正確；

D. 氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；

故答案選C。