Question

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉　　　B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為_______________，銅極上發生的電極反應為_____________________，

（4）外電路中電流由________極(填“銅”或“鐵”下同)向______極移動。

Answer 1

【答案】 放熱 AC 正 產生無色氣泡 2H＋＋2e－===H2↑ 銅 鐵

【解析】（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，增大反應物接觸的機會，反應速率增大，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，阻止內部金屬繼續發生反應，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生。（4）電子由負極流向正極；電流由正極流向負極，故外電路中電流由由銅流向鐵。