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在一定條件下，當64gSO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98．3KJ，已知SO₂在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）

SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－¹

B．2SO₂（g）＋O₂（g）

SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－¹

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－¹

D．2SO₂（g）＋O₂（g）

SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－¹

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1) H₂(g)＋

O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁=" a" kJ/mol
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂=" b" kJ/mol
(3) H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃=" c" kJ/mol
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄=" d" kJ/mol
下列關系式正確的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2c=b>0

D．2c=d<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是( )

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒熱的熱化學方程式為:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是。

A．Na⁺(g) + Cl^－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl₂(g) → NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s) → Na(g)； △Q₂	D．Na(g)－e^－→ Na⁺(g)； △Q₃

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態平穩時氨的含量。
達到平穩時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）

氨含量 P(大氣壓) t(℃)	100	200	300	600	1000
200	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5

右圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L，現將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、
300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態平穩
時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
(1)容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在化學反應中，只有活化分子才能發生有效碰撞而發生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______．