Question

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、 ．
（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下
E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=
（3）=
（4）＞
（5）a
（6）A、D
【解析】解：（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；所以答案是：錐形瓶；（2）a點時酸堿恰好中和，溶質為NaA，NaA水解呈堿性，A﹣的水解程度減小，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；a點所示溶液中溶質為NaA，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）；
所以答案是：NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（3）c點所示溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；
所以c（Na+）=c（A﹣）；
所以答案是：=；（4）b點溶質為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（A﹣）＞c（HA）；
所以答案是：＞；（5）根據圖像知，該酸是弱酸，a、b、c點的溶質分別是鹽、鹽和酸、鹽和酸，a點鹽類水解促進水電離，b點鹽類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制，c點溶液呈中性，水的電離程度不受影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是a；
所以答案是：a；（6）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（HA）偏大，故A正確；
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥，NaOH的物質的量不變，導致V（HA）不變，故B錯誤；
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出，NaOH的物質的量偏小，導致V（HA）偏小，故C錯誤；
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下，導致V（HA）偏大，故D正確；
E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視，導致V（HA）偏小，故E錯誤；
故選AD．
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．