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下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大；

B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率快,生成H₂的物質的量多；

A．稀釋促進弱電解質的電離，但溶液的酸性減弱，H⁺濃度減小
B．遵循物料守恒，正確
C．NaHCO₃溶液顯堿性，是因為溶質水解:HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-
D．兩溶液的pH相同，即H⁺濃度相同，與鋅反應時，開始時反應速率相同，但隨著反應的時行，弱酸酸酸可不斷電離出氫離子，反應速率反而相對較大，并且最終生成的氫氣相對多
故答案為B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺	B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺
C．K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．OH^－、NH₄⁺、Cl^－、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ca²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－	B．Fe²^＋、NO₃^－、H^＋
C．NH₄^＋、Cl^－、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子可能大量共存的是（）

A．由水電離的c（OH^－）=10^－14mol·L^－1的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2—、Na^＋、K^＋

B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－

C．能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： S²^一、SO₃²^－、CO₃²^－、Na⁺

D．無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝l且含

的溶液中，下列離子還能大量存在的是

A．CO₃^2-

B．ClO ^-

C．Cl ^-

D．SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 25℃時，①氫氟酸、②醋酸、③次氯酸的電離常數分別是3.5×10^－⁴、1.8×10^－⁵、3.0×10^－⁸。請推測：它們的酸性由強到弱的順序為______________________（填序號，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離程度最小的是_______；相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題