Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

Answer 1

C

解析試題分析：n(I₂)= 254 g÷254 g/mol=1mol;n(H₂)=" 2" g÷2 g/mol=1mol, n(I₂): n(H₂)=1:1,符合方程式中的物質(zhì)的量的比，但由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量小于9．48 kJ。錯誤。B．由題目給定的兩個熱化學(xué)方程式可知：1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差(26．48 +9．48) kJ = 35．96 kJ．錯誤。C．兩個反應(yīng)的生成物的總能量相同，而反應(yīng)物的總能量前者大于后者，所以反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低。正確。D．同種物質(zhì)能量越低越溫度。而反應(yīng)（1）的產(chǎn)物與反應(yīng)（2）的產(chǎn)物狀態(tài)相同，所以穩(wěn)定性也相同。錯誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系的知識。