Question

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述中不正確的是（　　）

A．此時水的離子積K_W=1×10^-14

B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c （Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、計算出pH=6的蒸餾水中氫離子濃度，根據水的離子積表達式及蒸餾水中c（H⁺）=c（OH^-）計算出水的離子積；
B、硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；
C、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大；
D、根據物料守恒判斷鈉離子與硫酸根離子濃度關系．

解答：解：A、蒸餾水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的離子積Kw=1×10^-12，故A錯誤；
B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C、由于水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；
D、NaHSO₄晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質的量相等，鈉離子和硫酸根離子數目沒有發生變化，根據物料守恒，溶液中（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養．