Question

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A. a表示的是醋酸的滴定曲線

B. 滴定b過程中，指示劑可以是酚酞

C. pH＝7時，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D. V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題意，開始時HCl和CH3COOH的濃度相同，則相同濃度下，強酸的pH更小，則b為滴定HCl的曲線，a為滴定CH3COOH的曲線。

A．a為滴定CH3COOH的曲線A項不符合題意；

B．滴定b，為強堿滴定強酸，滴定終點為中性，可以選擇酚酞作為指示劑，B項不符合題意；

C．室溫下，pH＝7說明為中性，強堿滴定強酸，為等量反應，消耗V（NaOH）＝20.00mL，C項不符合題意；

D．V（NaOH）＝10.00mL時，溶液為酸性，且其中只有4種離子，Na+ 、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，成酸性 c（H+）＞c（OH﹣），那么根據電荷守恒c(Na+)< c(CH3COO﹣)，D項符合題意；

本題答案選D。