【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構、性質有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ） ①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液．
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。
①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
(2)上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。
裝置B的作用是____________。
證明有H2的實驗現象是____________。
(3)反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗(每步均充分反應):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
① 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式___________。
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式___________。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。
Ⅱ．SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如圖:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。
（1）寫出物質A的名稱:_____。
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是___________(用化學方程式表示)。
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式: _________。
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:___________________。 該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）
Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示．以下分析正確的是
A. 從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=0．32mol/L
C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D. 其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（ ）
A. 單質的沸點：Z＞W
B. 簡單離子半徑：X＞W
C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B. 商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色
D. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士
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