Question

【題目】為了制備氯氣，某同學查閱資料發現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）請用雙線橋法對該反應進行標注________________。

（2）寫出該反應的離子方程式________________。

（3）該反應中，氧化劑和還原劑之比是________________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O 1：2

【解析】

（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，
故答案為： 。

（2）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為： MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O，故答案為：MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O。

（3）該反應中化合價的變化為：MnO2→MnCl2，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子，所以其最小公倍數為2，二氧化錳的計量數為1，作還原劑的HCl的計量數為2，物質的量之比等于計量數之比，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：2，故答案為：1：2。