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下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．0.1 mol·L^-1 NaAc溶液中，c (Ac^－)小于0.1 mol·L^-1

B．鎂粉加入氯化銨溶液中有氣體生成

C．加熱稀氨水其溶液pH值稍有變化

D．加入CuO固體可以除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發生水解的是         （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21、（4分）某同學設計用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反應制取硫化鋁（Al₂S₃）固體，你認為他能達到目的嗎？原因是（用離子方程式表示）：。配制Na₂S溶液時，為了防止水解，常向溶液中加入少量，用離子方程式表示Na₂S的水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中FeCl₃的水解反應已達平衡.FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程

度增大，應采取的方法是

A．加入NaHCO₃

B．加入AgNO₃

C．加FeCl₃固體

D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是

A．a="b=c"

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下CO₂ 4.48L，下列關系不正確的是（）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：甲酸的酸性比乙酸強。則物質的量濃度相等的下列物質①C₆H₅ONa ②CH₃COONa ③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的順序排列正確的是（）

A．③⑥①④②⑤

B．⑥③①④②⑤

C．⑤②①④③⑥

D．⑥③④②①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH = 2的醋酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．等物質的量濃度的H₂S和NaHS混合溶液中：
c(Na^＋)＋ c(H^＋) = c(S²^－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H₂CO₃)—c(CO₃²^－)

D．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液等體積混合：

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	電離常數
CH₃COOH	K_i =" 1.8×10" ^-5
H₂CO₃	K_i1=" " 4.3×10 ^-7，K_i2=" " 5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1=" " 9.1×10 ^-8，K_i2=" " 1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1=" " 7.5×10 ^-3，K_i2=" " 6.2×10 ^-8，K_i3=" " 2.2×10 ^-13

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