Question

【題目】化學學習小組進行如下實驗．
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量	V（0.20mol/H2	V（蒸餾水）/mL	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

（1）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 ．
（2）【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是（選填 a、b）．

（4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視；
（6）通過上述數據，求得 x= ． 以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、偏小或沒有影響）．

Answer 1

【答案】
（1）溫度,1.0,t 溶液褪色時間/s
（2）6H++5H2C2O4+2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）b
（4）20.00
（5）錐形瓶中顏色變色
（6）2,偏大
【解析】解：（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；

所以答案是：溫度；1.0；t溶液褪色時間/s；
（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，其反應的離子方程式為：6H++5H2C2O4+2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
（3）高錳酸鉀溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中，
所以答案是：b
（4）儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數為：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液體積為20.80mL﹣0.80mL=20.00mL；
所以答案是：20.00mL
（5）據酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點故眼睛應注視溶液中顏色變化；所以答案是：錐形瓶中顏色變色
（6）

6H++	5H2C2O4+	2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	5	2
	n=0.0025	0.02×0.05

m（H2C2O4）=0.0025×90=0.225g； m（H2C2O4xH2O ）=1.26× =0.315g； m（H2O）=0.315﹣0.225=0.09g；n（H2O）= =0.005mol①

又因為 n H2C2O4）=0.0025 mol 根據元素守恒即n（H2C2O4xH2O ）=0.0025mol；n（H2O）=0.0025x②

聯立①②得0.005=0.0025x解得x=2；

未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據 c（待測）= 故c（待測）偏大，
所以答案是：2；偏大．