【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. 泥水 B. 鹽酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3 膠體
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【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。
回答下列問題：
（1）A原子的結構示意圖為_________；
（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；
（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；
（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時俯視刻度線和液面
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【題目】（1）甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數式表示）。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。
（4）④、⑦的氫化物的穩定性最強的是 __________（填化學式）。
（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
________ | ________ |
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數相差26
③氣態氫化物穩定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質；
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質量為___________kg。
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