【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
(2)寫出裝置①中發生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中，氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。
A．一樣多 B．前者較后者多
C．后者較前者多 D．無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現象？_________________________________。
(5)工業上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為______________________________。
【答案】D MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 B 先變紅后褪色 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
根據氯氣的實驗室制法原理，分析評價實驗裝置和試劑選擇的合理性。
(1)MnO2和濃HCl共熱制氯氣，使用固液加熱發生裝置，①正確。所得氯氣中混有雜質HCl和H2O(g)，除HCl應用飽和食鹽水而不能用NaOH溶液，②錯誤。干燥氯氣可用濃硫酸，但應進氣導管長、出氣導管短，③錯誤。除去尾氣中的氯氣，通常用NaOH溶液而不用石灰水，因Ca(OH)2溶解度較小，④錯誤。答案選D。
(2)裝置①中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應中，MnO2得電子是氧化劑。
(3)制氯氣反應中，HCl消耗和揮發，使鹽酸濃度減小，而稀鹽酸不能被MnO2氧化。0.15mol MnO2與過量的12mol/L濃鹽酸反應時，MnO2能完全反應生成0.15mol Cl2。50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應時，會剩余MnO2和稀鹽酸，參加反應的HCl小于0.6mol，生成 Cl2小于0.15mol。應選B。
(4)氯水是氯氣的水溶液，其中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl－、ClO－、OH-。因此，新制氯水滴到pH試紙上，先變紅（氯水呈酸性）后褪色（次氯酸有漂白性）。
(5)工業上用氯氣與石灰乳作用生產漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應為：2Li + nS＝Li2Sn，有關該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時，Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質增強溶液導電性
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【題目】某元素R的陽離子是RN+ ， 核外共有x個電子，其質量數為A，則R核內中子數為（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X
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【題目】關于氯水性質的描述中不正確的是
A. 觀察氯水的顏色，發現氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－
D. 氯水經光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導致溶液的酸性減弱
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學式）
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_______________________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是___________________________。
（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
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【題目】2016年8月的eLife上發表了我國醫學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發生反應。
（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）裝置B的作用之一是吸收揮發出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結合化學平衡移動原理解釋）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②產品NaHCO3中常混有Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
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