Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。回答下列問題:

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是__________

（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質量為__________

（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

Answer 1

【答案】0.4NA或2.408×10230.6mol106g·mol-10.15mol·L-1

【解析】

(1)根據N=nNA結合分子構成計算；
(2)根據離子化合物的構成計算；
(3)根據質量守恒定律計算；
(4)根據溶液的電荷守恒計算。

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數為0.34NA=1.2 NA，因1molH2O分子含有3mol原子，則含有1.2 NA 個原子的H2O分子的物質的量應為0.4mol，即0.4 NA個H2O分子，

因此，本題正確答案是：0.4 NA或2.408×1023；
（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，則含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物質的量是0.4mol=0.6mol，
因此，本題正確答案是：0.6mol；
(3) 16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，

M(C)==106gmol-1，
因此，本題正確答案是：106g·mol-1；
(4)溶液遵循電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，
則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，
c(SO42-)=0.15mol/L，
因此，本題正確答案是：0.15mol·L-1。