Question

【題目】兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。經過一段時間后，以下說法中正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B. 甲中銅片是陽極，乙中銅片是負極

C. 甲中電子從鋅片經溶液流向銅片，實現化學能轉化為電能，而乙中實現化學能轉化為熱能

D. 產生氣泡的速率甲比乙快

Answer 1

【答案】D

【解析】甲裝置為原電池，乙裝置不是原電池。由于Zn比Cu活潑，甲裝置中Zn為負極，Zn極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu極電極反應式為2H++2e-=H2↑，電子由鋅片通過導線流向銅片；乙裝置中Zn片上發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

甲裝置為原電池，乙裝置不是原電池。A項，由于Zn比Cu活潑，甲裝置中Cu為正極，Cu極電極反應式為2H++2e-=H2↑，甲裝置中Cu片表面有氣泡產生，乙裝置中Cu與稀硫酸不反應，Cu片上沒有氣泡產生，A項錯誤；B項，甲中銅片為正極，乙不是原電池，B項錯誤；C項，甲中Zn為負極，Cu為正極，電子由鋅片經導線流向銅片，實現化學能轉化為電能，乙裝置中Zn片上發生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，實現化學能轉化為熱能，C項錯誤；D項，甲形成原電池，乙不是原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，D項正確；答案選D。