Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化

B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO3的不飽和溶液

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

Answer 1

B

試題分析：A. SO₂氣體溶于水發生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃。H₂SO₃在水中電離產生大量的H+使溶液顯酸性，PH<7，當通入溴水時，又發生反應：Br₂＋2H₂O+SO₂= SO₄^2-+4H⁺+2Br^-.溶液的酸性進一步加強。錯誤。B. KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質還沒有加到達到飽和所需要的質量，因此都是不飽和溶液。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液。正確。C. 乙酸是弱電解質，在水中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。所以乙酸溶液能導電。當向該溶液中通入氨氣時發生反應：CH₃COOH+NH₃= CH₃COONH₄. CH₃COONH₄是強電解質在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強，所以溶液的 導電性增強，當二者恰好完全反應時導電性基本達到最大值。因為氨氣過量時與水反應得到的一水合氨是弱電解質，導電能力對該溶液來說沒有很大的影響。因此錯誤。D.對于相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的PH越小。滴定過程中H+的濃度變化就越大。所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線。錯誤。