Question

某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A²⁺）濃度減小
B．B的電極反應為：B-2e^-=B^2-
C．y電極上有氫氣產生，發生還原反應
D．反應初期x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

D

當閉合K后，左側是原電池，右側為電解池。在交換膜處SO₄^2-從右向左移動，說明A是負極，B是正極。所以選項A、B均不正確。X是陰極，Y是陽極，電解AlCl₃溶液，陽極反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，陰極反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑，由于水的電離平衡被破壞，導致X極周圍OH^－濃度增大，故生成Al(OH)₃沉淀。隨著堿性的最強，沉淀再溶解，所以C不正確，D正確。答案選D。