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（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）

A．分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能與FeCl₃溶液發生顯色反應

C．不能發生酯化反應

D．一定條件下，1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

分析：分析結構中含有的官能團，根據官能團與性質的關系來回答．
A、查原子個數即可確定物質的分子式；
B、看結構中羥基是否和苯環直接相連來分析酚的性質；
C、看是否含羥基來分析酯化反應；
D、能與氫氧化鈉反應的官能團為鹵素原子、苯酚上的羥基、酯基和肽鍵等．

解答：解：A、根據結構簡式，很容易查出C、H、N、O的原子個數，所以分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅，故A正確；
B、因為在苯環上有羥基，構成羥基酚的結構，所以能與FeCl₃發生顯色反應，故B錯；
C、從結構簡式可以看出，存在-OH，具有醇的性質，所以能夠發生酯化反應，故C錯；
D、有2個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基，所以消耗的氫氧化鈉應該為2mol，故D錯誤；
故選A．

點評：根據結構式寫分子式時要注意C四價，以防少查氫原子．苯環上的羥基具有酚類的性質，要注意區分是酚類羥基還是醇類羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江蘇）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+NaSO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

．
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）.2001年我國衛生部規定，飲用水ClO₂^-的含量應不超過0.2mg?L^-1．
飲用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用連續碘量法進行測定．ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示．當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-
完全還原成Cl^-．反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^-與I^-反應的離子方程式

ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O

．
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步驟5：

調節溶液的pH≤2.0

．
步驟6；再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中的ClO₂^-的濃度為

c(V2-4V1)

mg?L^-1（用含字母的代數式表示）．
④若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是

Fe（OH）₃

（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物．多沙唑嗪的合成路線如下：

（1）寫出D中兩種含氧官能團的名稱：

羧基

和

醚鍵

．
（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

．
①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物只有兩種；②與Na₂CO₃溶液反應放出氣體；
③水解后的產物才能與FeCl₃ 溶液發生顯色反應．
（3）E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為

．
（4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X（C₁₀H₁₀N₃O₂Cl），X的結構簡式為

．
（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料．請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．

提示：①R-Br+Na→R-CN+NaBr；②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

BrH₂C-CH₂Br．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江蘇）環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g-cm^-3，20⁰C）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為

緩慢滴加

．
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是

環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出

．
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是

cdba

（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

漏斗、分液漏斗

．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

增加水層的密度，有利于分層

．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有

種不同化學環境的氫原子．

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