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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。

則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是　　）

A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400ml中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為800ml，假設完全反應（不考慮體積變化），請求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是

白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作能達到實驗目的的是

A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO₂以制取純凈的Na₂CO₃溶液

C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，以檢驗溶液中是否含有SO₄^2-離子

D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度

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