| A、CH3CH2OH | ||
B、N
| ||
| C、Cl2 | ||
| D、S?? |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是
（2）最后一個離子反應的離子方程式是
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式： 。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題
將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是
（2）最后一個離子反應的離子方程式是
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式： 。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題
將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是
（2）最后一個離子反應的離子方程式是
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式： 。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學質量檢查理綜試題 題型：填空題
今年初爆發的農夫山泉與統一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關注。砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術上曾分別用毒蛇和狼來作為砷和銻的符號。
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（2）下列關于該元素的說法中正確的是 。
a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
b.氮、磷、砷的氣態氫化物分子的穩定性依次減弱
c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d.P4分子的空間的構壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質的化學式 。該化合物的組成元素中基態原子的第一電離徒最大的是 。
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發生反應①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質。
寫出反應①配平后的化學方程式 。若試樣的質量為100g得到磷鏡的質量為1.5g，反應①中轉移電子的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是
（2）最后一個離子反應的離子方程式是
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式： 。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為： 。
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