Question

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。

（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。

①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩定后，關閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗內液面不再下降 C c　b　e　f　d 產生白色的煙 氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙 燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)

【解析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；

（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據此分析；

（3）依據氨氣的物質性質和化學性質選擇連接方式；

（4）A中壓強大，HCl進入B中，與氨氣反應生成氯化銨固體；關閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，反應生成AgCl。

（1）關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內液面不再下降；

（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；

（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進，細口出，所以a連接cb；根據氨氣的密度小于空氣的密度，應為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應為“短進長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣吸收連接d，所以連接順序為cbefd，故答案為：c；b；e；f；d；

（4）A容器壓強為150 kPa，B容器壓強100 kPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現象是出現白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產生白色的煙；氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)。