Question

在一包固體試樣中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在進行下列實驗操作時，發生以下實驗現象：
①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應為黃色．
根據上述實驗事實回答：
（1）在試樣中一定存在

Na₂CO₃

，一定不存在

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃

，可能存在

（NH₄）₂CO₃

．
（2）寫出步驟2中發生的離子反應方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液，證明一定不含CuSO₄，因為硫酸銅溶于水形成藍色溶液，一定無難溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中，證明是碳酸鋇沉淀，一定不含有硫酸鋇沉淀；
③溶液的焰色反應為黃色，證明含有鈉元素；
依據現象推斷原混合物的成分．

解答：解：①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液，證明一定不含CuSO₄，因為硫酸銅溶于水形成藍色溶液，一定無難溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中，說明是碳酸鋇沉淀，一定含有碳酸鹽，因為硫酸鋇不溶于酸，所以一定不含有硫酸鋇沉淀，說明原混合物中一定不含有Na₂SO₄；
③溶液的焰色反應為黃色，證明含有鈉元素，證明一定含有碳酸鈉；
（1）綜上所述可知原混合物中 一定含有Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃，可能存在（NH₄）₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃；（NH₄）₂CO₃；
（2）步驟2中發生的反應是加入BaCl₂溶液時，和碳酸鈉反應生成有白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇溶解于鹽酸中 生成二氧化碳氣體，反應的離子反應方程式：
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了物質性質的分析判斷，物質反應的現象判斷，離子反應特征分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．