【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發生反應：N2（g）+3 H2 （g）
2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。下列說法正確的是
A. 原混合氣體的體積為1.2V L B. 反應達平衡時N2消耗掉0.2 V L
C. 原混合氣體的體積為1.1VL D. 反應達平衡時H2消耗掉0.5 V L
【答案】C
【解析】
根據體積之比等于物質的量之比，設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，根據反應利用三段式進行計算并解答。
設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，則
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始（L） x y 0
轉化（L） 0.05V 0.15V 0.1V
平衡（L） x-0.05V y-0.15V 0.1V
則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。
A. 原混合氣體的體積為1.1V L，A錯誤；
B. 反應達平衡時N2消耗掉0.05V L，B錯誤；
C. 原混合氣體的體積為1.1V L，C正確；
D. 反應達平衡時H2消耗掉0.15V L，D錯誤。
答案選C。
百分學生作業本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類，
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是___。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②__ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥___ | ⑦SO2 ⑧__ | ⑨NH3 ⑩__ |
（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學性質上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為：___。
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于___鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。
② 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2
H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的結構示意圖_____；工業上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。
（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。
（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。
（b）把 KI 換成 KBr，則 CCl4層變為_____色，繼續滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。
（c）加碘鹽中含碘量為 20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理。回答下列問題：
（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n（NH3）/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說法正確的是______（填序號）。
A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行
B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1
C．達到平衡時NO的轉化率為50%
D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動
②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數Kp=______（可用分數表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）在有氧條件下，NOx也能發生脫硝反應。
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：
則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。
（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：
電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | - | - |
請回答下列問題：
（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。
①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應后再通入H2的目的是______。
③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。
（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。
①寫出反應的化學方程式______。
②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請指出該制備方法的缺點______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，②X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。
（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。
（2）寫出 X2Y 的化學式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_____，5 個原子核的分子_____。
（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。
（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_____，如何檢驗 XZ 是否收集滿__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 狀態1是液態，則狀態3一定是氣態
B. 狀態3是液態，則狀態4一定是氣態
C. A（狀態2）+B（g）═C（狀態3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1
D. 斷裂1molC（狀態3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ
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