【題目】有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質，在常溫下兩種物質兩兩間能發生反應最多有（ ）
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列說法不正確的是( )
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO
＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中。
①ⅡA族元素的最外層電子數__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分別表示含有18電子的4種微粒（離子或分子）
①A+、B－、C2－半徑由大到小順序為__________。（填離子符號）
②D分子中含有4個原子，其電子式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，v正 和v逆 都增大
D．增大SO2濃度，v正 增大v逆 減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
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