Question

一定量的液態化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂（液） + 3O₂（氣） = XO₂（氣） +  2YO₂（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應前O₂的體積是_ ______________。
②化合物XY₂的摩爾質量是____________________。
③若XY₂分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）

Answer 1

①672mL   ②76g/mol    ③C、S

試題分析：（1）由方程式XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂可以看出，反應前后氣體體積不變，所以有V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=672ml，即0.672L
（2）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化學反應遵循質量守恒定律，則m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g， m（XY₂）=1.72g-m（O₂）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧氣的物質的量為n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY₂）=0.01mol，則M（XY₂）=0.76g/0.01mol=76g/mol
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比為3：16，則1molXY₂中含有X的質量為76g×[3/(3+16)]=12g，Y的質量為76g-12g=64g，1molXY₂中含有X為1mol，Y為2mol，所以X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為32，所以X為碳元素，Y為硫元素
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意從質量守恒的角度，結合化學方程式計算。根據方程式計算氧氣的體積，從質量守恒的角度計算XY2的質量。