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氫疊氮酸(HN₃)與醋酸性質相近，其鹽穩定，但受撞擊時易迅速發生反應，生成氮氣。關于氫疊氮酸以下說法：①NaN₃的水溶液呈堿性　②固體HN₃屬分子晶體　③固體NaN₃屬離子化合物　④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

疊氮酸與醋酸性質相近，應為弱酸，則其強堿鹽能水解呈堿性，說法①正確。HN₃是氣態氫化物，其固體應屬于分子晶體，說法②正確。NaN₃是堿金屬形成的鹽，應屬于離子晶體，說法③正確。NaN₃通常條件下穩定，只是在受撞擊時才迅速發生反應釋放出無毒的氮氣，能滿足由小汽車撞擊后迅速產生無毒且不易燃的氣體的要求，能滿足非撞擊條件下安全的要求，因而可用于小汽車防撞氣囊，說法④正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）晶體是質點(分子、離子、或原子)在空間有規則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。
⑴確定該合金的化學式____________。
⑵若晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數為NA，則此合金的密度為_____________g/cm³。（化為最簡）
⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應完全停止后得到氣體6.72 L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)
①計算硝酸的物質的量濃度。
②最終所得溶液中Fe³^＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。
（1）確定該合金的化學式____________
（2）__________________g/cm³（化為最簡）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質N₂、H₂O、N

a₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，只含有共價鍵的物質是_________________，只含有離子鍵的物質是___________，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH₂O

B．

的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．H₂O 是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．熔化時沒有化學鍵斷裂的晶體一定是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體

g于體積為V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V₂毫升；根據以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na^＋和Cl^－的核間距為

cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的數學表達式為：

______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比為：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知有關物質的熔、沸點數據如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點（℃）	2852	2045	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸點（℃）	3600	2980	1412	177.8

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因是：___▲____； AlCl₃可能為___▲____晶體。
（2）請設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實驗方法是_____▲____ 。
（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性質（請填序號）。①液化②揮發③升華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

13發展煤的液化技術被納入 “十二五”規劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發項目近日已獲批復。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現液化。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態銅原子的核外電子排布簡式          。
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為       。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配離子。已知NF₃與NH₃的結構類似，但NF₃不易與Cu²^＋形成配離子，其主要原因是             。

（5）煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業原料甲醛，

甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化

合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是____________。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
_________________。（用元素符號表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（其中A顯－3價），則其化學式為____________；（每個球均表示1個原子）
（5）F的價電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是

Na₂O

AlF₃

AlCl₃

Al₂O₃

BCl₃

CO₂

SiO₂

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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