【題目】除去下列物質中所混有的少量雜質，括號內為雜質。指明應加入的試劑，寫出有關方程式。
（1）Fe粉(Al粉)：試劑___離子方程式___；
（2）FeCl2溶液(FeCl3)：試劑___離子方程式___；
（3）Na2CO3固體(NaHCO3)：化學方程式___。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、
③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。
A. 洗滌 B. 定容 C. 稀釋 D. 搖勻 E. 冷卻 F. 量取 G. 轉移
④在配制過程中，下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是_______
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C. 配制時，容量瓶有少量蒸餾水
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________ 。
（2）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ |
若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。
（3）鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應式為____ ，當電路中有0.2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______ g。
（4）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：
①A極電極反應式為____________________。
②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。
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【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是 ，B中發生反應的離子方程式為
（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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【題目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應中，氧化劑是_________，失去電子的是_________，化合價降低的元素是_________，氧化產物是_________，還原產物是_________，畫出該反應的雙線橋并標出電子轉移的方向和數目：__________________
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）該實驗反應的反應方程式為：___。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質量
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