【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2
2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 molN2和6 molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2
C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，
反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％
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【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）______。
（2）已知化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）
②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
（3）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。
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【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。
（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。
（2）氨氣具有廣泛的用途，工業上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)
①已知：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經達到化學平衡狀態的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內N2、 H2物質的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業生產中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
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【題目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：
（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。
（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。
（3）已知磷酸是弱電解質，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。
（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。
（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發生如下反應：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制體系溫度不變，反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
①該條件下平衡常數的表達式為__；前50s內Cl2的反應速率為__。
②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。
向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
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