【題目】下列關于酯化反應說法正確的是（ ）
A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218O
B．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒濃硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。
（1）甲、乙兩儀器的名稱是 、
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發生反應的化學方程式 ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是 ，該反應的離子方程式為 。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①寫出該反應的離子方程式 。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁中。
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 mol·L1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L·
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純下列物質所選用的除雜質試劑與主要分離方法都正確的是（括號內為少量雜質），
不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 濃Br2水 | 過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直到反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。
填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是
。
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。
（4）步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是 。
（5）實驗室制取硝基苯化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B．工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
C．光導纖維的主要成分是SiO2
D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量 用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與 氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式 B的結構簡式
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式： ，反應類型： ;
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ，
反應類型： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環，苯環上的一氯代物只有兩種， A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：
已知： 
+ NaOH 
R—H + Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式 。
（2）H→I反應類型為 ，J所含官能團的名稱為 。
（3）寫出H→L 反應的化學方程式 。
（4）A的結構簡式 ；A生成B和C的反應方程式： 。
（5）F的同分異構體中含有苯環且官能團相同的物質共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是 （寫結構簡式）。
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