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【題目】在常溫下，將下列物質投入足量稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是（）

A.黃銅 B.純鐵 C.碳酸鈣 D.碳素鋼

【答案】A

【解析】BC均可全部溶于鹽酸；碳素鋼中除鐵元素外不含有其它金屬元素，不符合題意，故答案為A：黃銅是以鋅為主要合金元素的銅基合金，鋅可與鹽酸產生氫氣，而銅不溶于鹽酸。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ 蔗糖其中屬于電解質的是（填序號）___________，

（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，

（3）寫出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為__________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。

③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________________________.

（2）步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

（5）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為_________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產率為____________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內，某些重要化合物的元素組成及相互關系十分密切。請據右圖

分析完成下列問題。

（1）圖中X、Y分別代表何種元素？X　　　　　　，Y　　　　　　。

（2）請在B下面的括號內填寫該類物質的另外三種功能。

（3）B類物質有多種不同功能，究其原因是因為A類物質內的　　　　不同。

（4）細胞內遺傳信息的攜帶者是圖中的　　　　　物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用下圖所示的裝置，用環己醇制備環己烯。

已知：

	相對分子質量	密度/g cm-3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	82	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品

將12.5 mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為______________________。

②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________,實驗中冷卻水從______（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量_______(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.5g，則產率是______（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是（）
A.元素的非金屬性：N＜O＜F
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
D.原子半徑：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含有的氯原子數為0.4NA

B. 常溫常壓下，36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數為1.5NA

C. 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負極，發生還原反應而被腐蝕

B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用

C. 正極的電極反應式為：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 實際應用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酯的合成路線如下圖所示

（1）反應Ⅰ反應類型為___________________； D中含氧官能團為_____________寫名稱）。

（2）反應Ⅱ的反應條件為：_________________。

（3）C→D的化學反應方程式為________________________________________。

（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為__________________________。

①能發生銀鏡反應 ②含苯環且苯環上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應

（5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________

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