Question

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。現在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是

A. SO2的轉化率為30%

B. 反應共放出了196.6kJ的熱量

C. 用SO2表示的5min內的平均反應速率為0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡時SO3的濃度是0.9mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） 2 1 0

轉化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x

平衡時體系的壓強減小了30%，根據壓強之比是相應的化學計量數之比可知，解得x＝0.9，則

A. SO2的轉化率為90%，A錯誤；B. 反應共放出了0.9mol×196.6kJ/mol＝176.94kJ的熱量，B錯誤；C. 用SO2表示的5min內的平均反應速率為＝0.18mol·L-1·min-1，C錯誤；D. 平衡時SO3的濃度是1.8mol÷2L＝0.9mol/L，D正確，答案選D。