Question

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）

C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜①

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

Answer 1

C

試題分析;A選項常溫下水的離子積常數為1×10^-14mo1·L^–1，若a＜7則該溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液顯酸性，所以A選項是正確的。B選項，一個硫酸分子中能完全電離出兩個氫離子，是強電解質溶液，醋酸是屬于弱酸，不能完全電離。若它們的pH相等，則所需的醋酸的量是最多的，接著到鹽酸，需要硫酸的量是最少的。所以B選項是錯誤的。D選項，溶解度常數越大，說明該物質越容易溶解在水中。D選項應該是K_sp（BaSO₄）比較小。