【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 用電子式表示HCl的形成過程：
B. 
Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2
2Li2O
D. Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
【答案】B
【解析】
A. HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，用電子式表示HCl的形成過程為
，故A正確；
B.
HO中的原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166，質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為199-67-99，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，故B錯(cuò)誤；
C. Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)方程式為4Li+O2
2Li2O，故C正確；
D. Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵，H2O2含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，故D正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于幾種常見物質(zhì)對(duì)人類主要“功與過”的分析，正確的是 （ ）
A. 二氧化碳→光合作用的原料→大量排放導(dǎo)致酸雨
B. 氟利昂→制冷劑→向空氣中排放導(dǎo)致臭氧空洞
C. 二氧化硫→工業(yè)制硫酸→大量排放導(dǎo)致光化學(xué)煙霧
D. 氮的氧化物→工業(yè)制氨氣→大量排放導(dǎo)致溫室效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________
（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物
B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D. 三聯(lián)苯(
)的一氯代物有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說法正確的是
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2O
C. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2O
D. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（ ）
A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣
C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣
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