Question

【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時，HA的電離平衡常數約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．b點為完全中和點，根據計算可知，pH=４的HA溶液的濃度為=0.067mol/L，故A正確；B．pH=4的溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，則溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以電離平衡常數K==1.5×10-7，故B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，則：c（A-）=c（Na+），故C正確；D．恰好中和時混合溶液溫度最高，則b點酸堿恰好完全反應，NaA溶液里存在水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案為B。