Question

80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是（　　）

• A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
• B、20～40s 內(nèi)，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹
• C、反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
• D、100s時再通入0.40mol N₂O₄，達(dá)新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動；
B、根據(jù)v=

△C

△t

計算NO₂的反應(yīng)速率，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出v（N₂O₄）；
C、根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比；
D、加入N₂O₄，則平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動；

解答：解：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯誤；
B、20～40s 內(nèi)，v（NO₂）=

△C

△t

=

0.20mol?L-1-0.12mol?L-1

20s

=0.004mol?L^-1?s¹，v（N₂O₄）=

1

2

v（NO₂）=0.002mol?L^-1?s¹，故B錯誤；
C、濃度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時，生成NO₂的物質(zhì)的量為0.30mol?L^-1×2L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO₂吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO₂吸收熱量0.3QkJ，故C正確；
D、100s時再通入0.40mol N₂O₄，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動以及熱量的有關(guān)計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．