Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）0.1448
（2）無色變粉紅色且30s不變色
（3）ADE
【解析】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.5mL，17.7mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.10mL，

HCl	～	NaOH
1		1
c（HCl）×25.00mL		0.20mol/L×18.10mL

解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案為：0.1448；
（2.）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為淺紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變為淺紅色且30s不變色；
（3.）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質，導致V（NaOH）偏高，依據c（待測）= ，c（待測）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（NaOH）偏低，依據c（待測）= ，c（待測）偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結果無影響，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V（NaOH）偏高，依據c（待測）= ，c（待測）偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液被稀釋，消耗的標準液V（NaOH）偏高，依據c（待測）= ，c（待測）偏高，故E正確；
故選：ADE．
（1）計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為淺紅色且30s不變色；（3）根據操作對c（待測）= 的影響進行分析滴定誤差．