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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B. NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-

C. 能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物

D. 電離時能產生H+的化合物是酸

【答案】C

【解析】試題分析：A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力不一定越強，還原能力強弱主要看失電子的能力，而非個數(shù)，因此A錯誤。B。 NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出Na+、Cl-，B錯誤。C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物，比如：二氧化硅與氫氟酸反應；因此C正確．D。電離時能產生陽離子全部為H+的化合物是酸，D錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為。

③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的敘述不正確的是

A．淀粉水解可以制得葡萄糖

B．碘酒可使細菌、病毒的蛋白質變性而死亡

C．氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽

D. 光導纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被損壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為。

②25min時采取的措施是。

③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為（只列計算表達式，不計算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是（）

	A	B	C	D
反應裝置圖或圖象
實驗現(xiàn)象	溫度計的水銀柱不斷上升	反應物總能量大于生成物總能量	反應開始后，甲處液面低于乙處液面	反應開始后，針筒活塞向右移動