Question

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：

1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為             mol/L·min。
2、根據右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數表達式為K =              。
3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
4、若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）

Answer 1

1、0．067 （1分）
2、2D（s） 2A（g）+ B（g） （2分）、c（A）²×c）B） （1分）
3、吸熱（1分）、  增大（1分）、  增大 （1分）
4、b   （1分）

解析（1）0．067 mol/L·min
（2）由圖示可看出，在反應開始到達平衡三物質的：△n：  0.4    0.4   0.2，則化學方程式為：2D（s） 2A（g）+ B（g），K=c（A）²×c）B）
（3）升溫后AB的量增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，平衡常數增大，各物質的反應速率增大
（4）D非氣態，所以改變它的量，不會對反應速率產生影響，所以平衡也不會移動，各物質的量保持不變,故答案為b